A. | Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
B. | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
C. | 3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移 | |
D. | Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁,可净水 |
分析 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O反应中,Fe元素化合价由+3价升高为+6价,过氧化钠中O元素化合价降低,以此来解答.
解答 解:A、反应中过氧化钠中 氧元素化合价选-1价降低到-2价,做氧化剂,故A错误;
B、Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价,氧元素化合价从-1价变化成-2价,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故B正确;
C、3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移,故C错误;
D、在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,在水中被还原为Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁,可净水,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了氧化还原反应的应用,主要考查氧化还原反应的特征应用,概念分析,电子转移计算,氧化产物和还原产物的分析判断,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | B | C | D | E | |
化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图可表示对平衡N2+3H2?2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化 | |
B. | 图中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)?2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
C. | 图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况.若2<a<5,则两酸都为弱酸 | |
D. | 图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 | |
B. | 周期表中的ⅡA族都是金属元素 | |
C. | 周期表中的非金属元素都位于短周期 | |
D. | 周期表中的0族元素都是非金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8个质子10个中子的核素符号:10Ar | B. | H2O的电子式: | ||
C. | 四氯化碳的电子式: | D. | S2-离子的结构示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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