Question

（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
（2）图中表示NO₂变化的曲线是        。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)  
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  
d．容器内气体的密度保持不变

Answer 1

⑴  3.5×10^-3mol·L^－1   （2）b  （3）b c

（1）根据表中数据可知，平衡是NO的物质的量是0.007mol，容积是2L，所以浓度为3.5×10^-3mol·L^－1。
（2）根据表中数据可知，平时消耗NO的物质的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol。所以生成NO₂的物质的量也是0.013mol，浓度是6.5×10^-3mol·L^－1。所以曲线b是正确的。
（3）a不正确，在任何时刻v(NO₂)=2v(O₂)恒成立。但c是正确的，因为反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比。反应前后体积是减小的，所以物质的量也是减小的。因此当容器内气体总物质的量保持不变时，可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，这二者均是不变的，所以密度始终不变，d不能说明。答案选bc。