练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示

    下列说法错误的是

    A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体

    B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

    C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气

    D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

    【答案】D

    【解析】

    A. 装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；

    B. 装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

    C. 装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确；

    D. 装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

    A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

    B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

    C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

    D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：。

    ①配合物中，与形成配位键的原子是__________（填元素符号）。

    ②中原子的杂化轨道类型是________；含有键的数目为_______。

    （2）分子中，原子的杂化轨道类型是__________；写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子：___________（填一个即可）。

    （3）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。

    氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________，该原子与相邻原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号与相邻形成的键角。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1，则6s时c(A)=___molL-1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___。

    （3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___。

    ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC

    ②A的转化率不变

    ③容器内压强不再变化

    ④混合气体的密度不再变化

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （4）1200℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。

    (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

    C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

    N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

    则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

    (2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    ∞

    A容器内压强/kPa

    75.0

    70.0

    65.0

    60.0

    60.0

    B容器内压强/kPa

    75.0

    71.0

    68.0

    66.0

    60.0

    ①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

    ②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。

    ③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。

    (3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

    ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变

    ②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。

    (4)对于缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：

    第一步 O22O 慢反应

    第二步 O+N2NO+N 较快平衡

    第三步 N+O2NO+O 快速平衡

    下列说法错误的是_______(填标号)。

    A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定

    B.N、O 原子均为该反应的催化剂

    C.三步反应中第一步反应活化能最大

    D.三步反应的速率都随温度升高而增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.b极附近溶液的pH增大

    B.a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

    C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D.b极是电解池的阳极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇和浓硫酸加热制取乙烯，实验装置如图，制备过程中，常会看到烧瓶中液体变黑，并有刺激性气味气体(SO2)产生。

    (1)制备乙烯的化学方程式_________。

    (2)加热至140℃时发生副反应，写出该反应有机产物的结构简式__________，该反应的反应类型为：__________。

    (3)写出产生SO2的化学方程式：___________。

    (4)图中一处明显的错误是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

    (5)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。装置①、②、③、④可盛放的试剂是①__________；②__________；③品红；④__________。(填字母)

    A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

    (6)实验(5)中确认含有乙烯的现象是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)

    B.反应 CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常数为10－7.23

    C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案