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如图所示的原电池装置,X、Y为两个电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列叙述正确的是(  )
分析:原电池装置,X、Y为两个电极,电解质溶液为稀硫酸,由外电路中的电子流向可知,X为负极,Y为正极,结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答.
解答:解:由外电路中的电子流向可知,X为负极,Y为正极,
A.由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向应该为Y→外电路→X,故A错误;
B.X为原电池的负极,Y为正极,则X应为Zn,故B错误;
C.两个电极都是金属,X为负极,则X的活动性比Y强,故C正确;
D.X极上发生的是氧化反应,Y极上发生的是还原反应,故D错误;
故选C.
点评:本题考查原电池的工作原理,明确电子的流向判断正负极为解答的关键,侧重电子流向、电极判断及金属性比较、电极反应的考查,注重基础知识的训练,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的原电池装置,下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?吉林一模)实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应II:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断△H2
0(填“>”、“<”或“=”),
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BE
BE

A.升高温度         B.将CH3OH(g)从体系中分离     C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大            E.按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为
80%
80%
,此时的温度为
250°C
250°C
(从上表中选择);
④恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH
3a
3a
mol.
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置.
①该电池工作时,OH-
极移动(填“正”或“负”),
②该电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是(  )

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