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    10．根据下列实验方案预测的实验现象能得出相应结论的是（　　）

    实验方案预测实验现象相应结论
    A向酸性Fe（NO3）3溶液通入少量H2S有黄色沉淀Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇共热后将气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    C测定相同条件下等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3的pHNaHCO3溶液的pH大酸性：碳酸＜乙酸
    D10mL0.1mol/L的NaOH溶液滴入2mL等浓度的MgCl2溶液，然后再滴加FeCl3溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为红褐色Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性条件下，硝酸根离子与H2S发生氧化还原反应；
    B．乙醇易挥发，乙醇能被高锰酸钾氧化；
    C．盐溶液的pH越大，对应弱酸的酸性越弱；
    D．NaOH过量，均为沉淀的生成．

    解答 解：A．酸性条件下，硝酸根离子与H2S发生氧化还原反应，则不能说明铁离子具有氧化性，故A错误；
    B．乙醇易挥发，乙醇能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；
    C．盐溶液的pH越大，对应弱酸的酸性越弱，则酸性：碳酸＜乙酸，故C正确；
    D．NaOH过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Mg（OH）2]，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、物质的检验、盐类水解、沉淀生成为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用CO2以制取甲醇，有关化学反应如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-178kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键 C-C C-H H-H C-O H-O
     键能/kJ•mol-1 348 413 436 358463
    则断开1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的反应热分别为（　　）
    A．1550+43.2kJ•mol-1B．750-43.2kJ•mol-1
    C．1550+86.4kJ•mol-1D．750+43.2kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．依据Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电池工作时Cd2+向电极B移动
    B．电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
    C．电极B上发生的反应：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
    D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；铜与氮形成的一种化合物品胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu3N．
    （2）1mol H3BO3分子中含有氢键的数目为3mol．
    （3）Na与CO2分子互为等电子体，N3-的结构式可表示为N2O（CO2、CS2等）．
    （4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
    ①配体Cu（CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp3杂化．
    ②[Cu（CH3C≡N）4]+的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16．下列说法错误的是（　　）
    A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
    B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
    C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
    D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
    ①热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm-、E（m-1）具有相同的电子层结构；
    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
    回答下列问题：
    （1）HmDm的电子式为．
    （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：2：1
    （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A2C的形成过程．
    （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是Na、S  （填元素符号）．

    （5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体
    C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点．
    （1）将物质的量之比为1：1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2（亚硝酸）．某温度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小数）．
    （2）“脱硝”是指将NO2转化成N2．已知：
    ①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
    ②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
    ③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
    ④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
    △H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代数式表示）．
    （3）利用电解法将雾霾中SO2、NO转化为（NH4）2SO2的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

    （4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应（产物为两种气体），测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示．
    ①下列情况说明该反应达到平衡状态的是CD（填字母）．
    A．混合气体的密度不再改变
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体中NO2体积分数不再改变
    D．混合气体的颜色不再改变
    ②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，SO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③上述反应中，在0～2min内SO2的平均反应速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
    ④在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$（结果保留两位小数）．

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