【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序为①=②>③
B. 0.2mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
【答案】A
【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4两种溶液中水解的NH4+的量相等,则c(NH4+)相等,而pH相等NH4HSO4电离产生的氢离子抑制了铵根离子水解,所以溶液中c(NH4+)最小;B. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合得到0.05mol·L-1NaCl和0.05/3mol·L-1AlCl3混合液,Al3+水解溶液呈酸性;C.Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系为:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);D.因为NaF与CH3COOK溶液的pH相等,则两种溶液中的c(H+)和c(OH-)相同,根据电荷守恒可得:[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]。
由于NH4HSO4完全电离生成NH4+、H+、SO42-,pH相等时,NH4HSO4中c(NH4+)最小,NH4Cl与(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性,若pH相等则水解NH4+的量相等,则c(NH4+)相等,正确关系为①=②>③;A正确;氯离子的浓度是钠离子浓度的2倍,H+和AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀,H+过量,沉淀部分溶解,生成Al3+,Al3+水解溶液呈酸性,B错误;溶液中水电离出一个氢离子,同时产生一个氢氧根离子,即质子守恒,根据质子守恒可知:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),C错误;这两种物质均为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以两溶液中c(OH-)>c(H+),pH相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同,而,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],D错误;正确选项A。
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【题目】为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是____,该物质中化学键类型是______,电子式是______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为_________,电子式为_______,化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成____,其化学键类型为___;加热时生成_____,其化学键类型为_______。
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【题目】在恒温恒容容器中:2NO2 2NO+O2。不能说明反应达平衡状态的是:
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2; ②单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO; ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态; ④混合气体的颜色不再改变的状态; ⑤混合气体的密度不再改变的状态; ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【题目】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答:
(1)当C点从O点向A点运动时,表示随着OH-的不断加入,沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是:______________________________;由此可得A点的坐标为_______;此时加入氢氧化钠溶液的体积为____________;
(2)AB曲线表示的离子反应为:___________________,由此可得B点的坐标为:_________。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为:_____mol/L。
(4)当x=0.035时,铝元素在体系中的存在形式为________,其物质的量为____________。
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【题目】关于苯的硝化反应,下列说法不正确的是( )
A. 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
B. 加热50-60℃通常通过水浴来实现
C. 由于苯和硝酸都易挥发,所以通常需要加冷凝装置
D. 纯净得硝基苯为淡黄色比水重的液体
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物;元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物;元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族;元素C与元素F处于同一主族。
(1)写出C的元素符号__________,D形成简单离子的结构示意图___________;
(2)写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号____________;
(3)元素E在周期表中位置___________;
(4)比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______________(用化学式表示)
(5)写出A2C2电子式___________________;D与A形成化合物电子式_________________;元素A与B形成化合物A2B2的结构式________________;
(6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点,推测该晶体是_________晶体。
(7)写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式:_________________;若生成0.5 mol氧化产物,则转移的电子数目为__________(用NA表示);
(8)取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气,写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式_________________。
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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【题目】镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A. 在化合物中呈+2价 B. 镭比钙的金属性强
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
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【题目】下列实验操作、理象和结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液,并用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸没有变蓝 | 原溶液中没有有NH4+ |
B | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
C | 向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液 | 溶液变红 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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