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    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

    Na    Ar   HClO4    NaOH   Al(OH)3   Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
    Al(OH)3 +OH― =AlO2-+2H2O   钠  

    解析试题分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质。
    考点：考查了第三周期元素的性质、单质及其化合物的性质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    Q                                R
    ①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
    ②R中阳离子的空间构型为                。
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
              
    图3                            图4
    （6）部分化学键的键能见下表：

    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/ kJ·mol—1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
    计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）.
    Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
    （2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                
    （3）   F元素氢化物的化学式是                                         
    （4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是                             
    （5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是                  
    Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
    原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
    周期表中位于__________周期，________族
    （3） 属于_________元素（填金属或非金属）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是         。
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是                         。
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

    ①每个晶胞中M离子的数目为   ；
    ②该化合物的化学式为      。
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为          （用文字描述）。
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：         。
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

     
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
    4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
    （2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
    （3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__                    __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
    （6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】
    石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

    （1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．
    （2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [物质结构与性质，13分]
    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式     。
    （2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是      （填化学式）。

    键长/(pm)
    		B—F
    		B—Cl
    		B—Br
    计算值
    		152
    		187
    		199
    实测值
    		130
    		175
    		187
    （3）三氟化硼分子的空间构型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是                                  。
    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

    ①磷原子的杂化类型为       。
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为          。
    （5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。
              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A
    		A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
    B
    		B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C
    		C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
    D
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
    E
    		E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： 
    ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
    ② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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