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    13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A．水的离子积变大，c（H+）变大，呈酸性B．水的离子积不变，c（H+）不变，呈中性
    C．水的离子积变小，c（H+）变小，呈碱性D．水的离子积变大，c（H+）变大，呈中性

    分析 依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．

    解答 解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、氢离子浓度增大，呈中性；
    故选D．

    点评 本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的氢离子浓度大小判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
    ③钠在常温下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    ⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3．
    A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
    （1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

    ①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
    ②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
    ③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
    ④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
    ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
    ⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
    ⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
    （2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物
    B．简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子
    C．NM2、Q2N都是含有极性键的化合物
    D．W和M元素可形成W2M等化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（　　）
    A．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
    C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
    D．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．决定核素种类的是（　　）
    A．质子数B．质子数和中子数C．中子数D．核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
    C．①-④目的是为了富集溴元素
    D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的叙述，正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
    B．用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
    C．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    D．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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