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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
    B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
    D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

    分析 A．粗铜电解精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
    B．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气被还原；
    C．原电池中，负极发生氧化反应；
    D．应将该器件与直流电源的正极相连，加速金属的腐蚀．

    解答 解：A．粗铜电解精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜被氧化，在阴极上析出铜，故A正确；
    B．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气被还原，电极方程式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正确；
    C．原电池中，负极发生氧化反应，燃料为负极，故C正确；
    D．钢铁保护时应将器件与直流电源负极相连，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO3，则C（Br-）变小（填“变大”“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂提纯方法
    ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
    BCO2SO2饱和 Na2CO3 溶液洗气
    C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗气
    D蛋白质葡萄糖浓 （NH4）2SO4 溶液盐析、过滤、洗涤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有V L浓度为0.5 mol•L-1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　　）
    A．加热浓缩到溶液体积为$\frac{V}{2}$ L
    B．加入0.05 mol•L-1盐酸0.125V L
    C．加入10 mol•L-1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
    D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
    B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
    ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    ②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
    当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
    A．①②反应均是氧化还原反应
    B．KI在整个反应过程中起催化作用
    C．KI在整个反应过程中起氧化作用
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO4，该生产工艺流程如下

    （1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb2+、Zn2+（填离子符号）．
    （2）步骤（i）中加稀硝酸不宜过量的原因是防止Ag溶解
    （3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO3（填化学式）．
    （4）步骤（ii）中加稀硫酸不宜过多的原因是滤液Ⅱ中SO42-进入HNO3与Pb2+产生PbSO4沉淀进入滤渣造成差率下降（填离子方程式）．
    （5）步骤（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填离子方程式）．
    （已知：25℃时，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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