Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1molFeCl₃水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为N_A
• B． 密闭容器中，28gN₂和6gH₂充分反应，产物的分子数为2N_A
• C． 标准状况下，22.4LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为N_A
• D． 50mL18.4mol•L^-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO₂的分子数为0.46N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、氮气和氢气的反应为可逆反应；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据在过氧化钠和二氧化碳反应中，当1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N_A个，故A错误；
B、氮气和氢气的反应为可逆反应，故反应不彻底，则产物分子个数小于2N_A个，故B错误；
C、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而在过氧化钠和二氧化碳反应中，当1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故转移N_A个，故C正确；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．