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    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．若△t1=△t2，则SO2的转化量：a~b段小于b~c段

     

    D

    【解析】

    试题分析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的，选D。

    考点：考查化学平衡图像。

     

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    B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

    C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

    D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子

     

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    （1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：

    CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH

    ①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃ 

    300℃

    350℃ 

    K

    2.04

    0.25

    0.012

    由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

    ③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

     

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    C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、K+、Br-、Cl-

     

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