Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 向10mL浓度为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
• B． 0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中水的电离程度小于0.01mol•L^-1盐酸中水的电离程度
• C． 将0.01mol•L^-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）＜1×10^-7mol•L^-1
• D． 将0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）＞1×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小
B．酸溶液抑制了水的电离，氢离子浓度越大，抑制程度越大；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，过量的氨水抑制了水的电离，则液中由水电离出的c（OH^-）＜1×10^-7mol•L^-1；
D．氨水为弱碱，浓度大于0.01mol/L，则混合液中氨水过量，氨水抑制了水的电离．

解答 解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．盐酸和醋酸都抑制了水的电离，0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol•L^-1盐酸，则醋酸溶液中水的电离程度大于盐酸，故B错误；
C．将0.01mol•L^-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，则所得溶液中由水电离出的c（OH^-）＜1×10^-7mol•L^-1，故C正确；
D．将0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合液呈碱性，氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离，则所得溶液中由水电离出的c（OH^-）＜1×10^-7mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．