向等物质的量浓度的HCl.AlCl3.NH4Cl.MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.下列有关说法正确的是A．在0-a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+.Al3+.Mg2+.NH4+.Al(OH)3C．c点溶液中溶质只有NaClD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3

C．c点溶液中溶质只有NaCl

D．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

练习册系列答案

小学同步AB卷系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂

A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．生石灰

科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）

A H2O B HCl C NaCl D．CO2

科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色