在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是( ) A.无色透明的溶液:Fe3+.K+.OH-.NO3-B.与Al反应生成H2的溶液:Na+.Ma2+.NO3-.HCO3-C.c(OH-)=1mol/L的溶液:K+.Ca2+.Cl-.H2SO3D.CH3COOH:SO42-.Cl-.Cu2+.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（　　）

A、无色透明的溶液：Fe³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

B、与Al反应生成H₂的溶液：Na⁺、Ma²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C、c（OH^-）=1mol/L的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、H₂SO₃

D、CH₃COOH：SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、NH₄⁺

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．有颜色的离子不能大量共存；
B．与Al反应生成H₂的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸；
C．碱性条件下H₂SO₃不能大量共存；
D．离子之间不发生反应．

解答： 解：A．Fe³⁺有颜色，且与OH^-不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应生成H₂的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸，无论呈酸性还见碱性，HCO₃^-都不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下H₂SO₃不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是

，该物质中化学键类型是

，电子式是

．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^-稳定结构，该分子的结构式为

，电子式为

．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成

，其化学键类型为

；加热时生成

，其化学键类型为

，电子式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机化合物A-H的转换关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65-75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

，名称是

；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是

；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是

；
（4）①的反应类型是

；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是

．
（2）写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B：

，反应类型是

；
②B+C→D：

，反应类型是

；
③B→E：

，反应类型是

．
（3）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物．戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol?L^-1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（　　）

A、2c（K⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+0.1mol?L^-1

D、3c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定某品牌食用醋的总酸含量，取20.00mL该食用醋，用200mL容量瓶进行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L^-1的NaOH溶液进行滴定，相关数据记录如下：

编号	V（CH₃COOH）/mL	V（NaOH）/mL
编号	V（CH₃COOH）/mL	初读数	末读数
1	25.00	0.00	25.00
2	25.00	1.00	26.02
3	25.00	1.10	26.08

其中第一次滴定曲线如图所示，试回答下列问题．
（1）本实验中，除容量瓶外，必须用到的定量仪器有

，滴定时的正确操作是

．
（2）该实验使用的指示剂应为

，若上图中b为滴定终点时所耗NaOH溶液的体积，则m

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=

，A、B两点之间（不包括A、B两点），离子浓度大小关系可能为

．
（4）稀释后醋酸溶液的电离度为

，电离平衡常数的值为

．
（5）合格食用醋总酸含量为≥3.5g?（100mL）^-1，优质食用醋总酸含量为≥5.0g?（100mL）^-1，则该食用醋的级别为

．（填“不合格”、“合格”或“优质”）
（6）下列操作会导致食用醋总酸含量的测定值偏低的是

A．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 D．用含有NaCl的NaOH配制标准溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，不正确的是（　　）

A、钠、钾着火时可用水灭火

B、面粉厂或加油站不必严禁烟火

C、氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理

D、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸溶液的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20	无
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2mL	30	无
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验

和

（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验

和

．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究

对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是

．
（3）在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体．
②将WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，量取20.00mL置于锥形瓶中，酸性KMnO₄溶液应装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的浓度为

（填表达式，用W表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是（　　）

物质	Cu（OH）₂	Fe （OH）₂	Fe （OH）₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

A、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D、Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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