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    15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
    （1）A、B、C、E四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C＞H（用元素符号表示）．F的基态原子外围电子排布式为3d104s1．
    （2）化合物B2A2分子中σ键与π键数目比为3：2．
    （3）与BC2互为等电子体的分子有CS2 （或N2O）（填化学式，写出一种即可）．
    （4）已知：无水DE3在178℃升华，则固体DE3的晶体类型是分子晶体．
    （5）E与F形成的一种化合物的晶胞体结构如图所示：该氯化物的化学式是CuCl．

    分析 A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，则A为H，B原子核外电子有6种不同的运动状态，其电子排布式应为1s22s22p2，则B为C．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为O．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，可见第三与第四电离能相差极大，可推测D元素最外层有3个电子，则D为Al．E与B可形成正四面体分子，则E为Cl，形成的CCl4为正四面体形分子．F的一种同位素的质量为63，中子数为34，则F的质子数为63-34=29，则F为Cu．综上，A为H，B为C，C为O，D为Al，E为Cl，F为Cu．

    解答 解：（1）电负性一般规律是周期表中从左至右逐渐增大，从上至下逐渐减小，则A为H，B为C，C为O，E为Cl，则电负性顺序为O＞Cl＞C＞H；F为Cu，F的基态原子外围电子排布式为3d104s1故答案为：O＞Cl＞C＞H，3d104s1．
    （2）化合物B2A2为C2H2，为乙炔，含有的官能团为碳碳三键，碳碳三键中有一根σ键，两根π键，因此一个分子中σ键数目为3，π键数目为2，则为3：2．故答案为：3：2．
    （3）BC2为CO2，等电子体是指原子数相同的条件下，原子价电子数相同的粒子，一般考虑元素上下左右平移法，同时调电子来确定，与CO2互为等电子体的有CS2或N2O．故答案为：CS2（或N2O）．
    （4）无水DE3为AlCl3，在178℃升华，温度较低，可判断固体AlCl3为分子晶体．故答案为：分子晶体．
    （5）E为Cl，F为Cu，从其形成的化合物的晶胞看出，对于立方晶胞，顶点处粒子占$\frac{1}{8}$，面心处粒子占$\frac{1}{2}$，晶胞内部原子为整个晶胞所有，则Cl的个数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$，Cu的个数为4，可见，形成的化合物的化学式应为CuCl．故答案为：CuCl．

    点评 本题考查无机元素推断，借助结构来推断元素，同时考察了电离能，电负性的一般规律，等电子体的知识，晶胞的计算，考查较为综合．题目难度不大，是基础题．

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