Question

17．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
• C． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• D． 标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N_A

Answer 1

分析 A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；
C、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；
D、氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子．

解答 解：A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故A正确；
B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N_A，故B错误；
C、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N_A，故C错误；
D、标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．