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    下列说法正确的是

    A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

    C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

    D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、锌比铁活泼，所以镀锌铁板被腐蚀时，锌先失电子被腐蚀，从而铁被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；B、加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性逐渐减弱直至为中性，红色消失，称为；C、反应中加入催化剂，只能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，称为；D、焓减熵增反应一定自发进行，但该反应的△H＜0，△S<0，所以反应不一定自发，错误，答案选A。

    考点：考查金属的防护，水解平衡的应用，催化剂对平衡的影响，反应自发的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示，主要步骤：①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图7连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略)

     

    图7 图8 图9

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是 。

    （2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

    a. 降低乙酸乙酯的溶解度

    b. 除去实验中挥发出来的硫酸

    c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    （3）图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 。

    （4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为效果较好的是 。

    （5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用，此反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    (1)合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。

    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。

    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

    回答下列问题：

    步骤3中加氨水后的离子方程式 。

    (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是 。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 。

    ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）

    ④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。

    (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝ (选填1、2、3、4、5)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

    B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。

    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：

    光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

    H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

    则反应：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

    你认为该方法需要解决的技术问题有 （填字母）。

    a. 开发高效光催化剂

    b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化

    c. 二氧化碳及水资源的来源供应

    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：

    反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

    反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

    ①从原子利用率看，反应 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。

    ②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应 。

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。

    ①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。

    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。

    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

    B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。

    （2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 。

    （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为

    （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。

    （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。

     

     

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