【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.下列说法不正确的是( )
A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. 每转移4mol的电子,则消耗1mol的O2
C. 该电池的负极反应式为:
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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【题目】以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是
A. 阴极附远溶液呈红色 B. 阴极逸出气体
C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH变小
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【题目】几种HX晶体的熔点见表:
HX | HF | HCl | HBr | HI |
熔点/℃ | -83.57 | -114.18 | -86.81 | -50.79 |
在HX晶体中,HF的熔点反常,比HCl的高,这是由于______。
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【题目】在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为
A. 0.45mol/LB. 0.40mol/L
C. 0.55mol/LD. 0.60mol/L
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A. 图中T2一定大于T1
B. 图中b点速率一定大于d点速率
C. 达到平衡时,A2的转化率大小为:c>b>a
D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b
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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11,其原因是___________(用离子方程式解释)
(2)调节pH,对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象(实验都在锥形瓶中完成,且所用锥形瓶均进行振荡)
实验 | pH | 实验现象 |
1 | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
2 | 6 | 产生白色沉淀,放置长时间后无变化 |
3 | 2 | 产生白色沉淀,一段时间后,变为棕黑色海绵状沉淀X |
已知:
A.Ag2SO3:白色不溶于水,能溶于过量Na2SO3溶液
B.Ag2SO4:白色微溶于水,只能溶于浓硝酸
C.Ag2O:棕黑色,能与酸反应
①根据以上信息,解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________
②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想
猜想1:白色沉淀为Ag2SO3
猜想2:白色沉淀为Ag2SO4
猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想,甲同学过滤实验2中的白色沉淀,加入_________溶液,发现白色沉淀部分溶解;再将剩余固体过滤出来,加入_________溶液,沉淀完全溶解,由此证明猜想3成立。
(3)乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分,做了如下实验
①向X中加入稀盐酸,无明显变化
②向X中加入过量浓硝酸,有红棕色气体生成
③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液,发现前者无变化,后者产生白色沉淀,其中,实验①的目的为___________,由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________(填化学式),实验②的化学方程式为___________。
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【题目】标准状况下,0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时,放出氢气的体积是( )
A.8.96 LB.6.72 LC.4.48 LD.无法确定
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【题目】下列说法中,可以证明反应 N2+3H22NH3 已达平衡状态的是( )
A. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时,有两个N-H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成
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【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是
A. 该燃料电池中镁为负极,发生还原反应
B. 电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C. 放电过程中OH-移向负极
D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为:H2O2+2H++2e-===2H2O
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