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    3．下列说法中不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B．28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子
    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
    D．常温下，1mol•L-1的 Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA

    分析 A．同种元素构成的不同种原子互为同位素；
    B．乙烯与氮气的摩尔质量相同，均是28g/mol；
    C．锌比铁活泼，在两者构成的原电池中，Zn作负极；
    D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，且溶液体积未知，不能计算物质的量．

    解答 解：A．13C 与14C均是C元素形成的不同种原子，互为同位素，故A正确；
    B．由于乙烯和氮气的摩尔质量相同，故两者总共28g，物质的量之和为1mol，含有气体分子数是NA个，故B正确；
    C．锌比铁活泼，两者构成的原电池中锌被腐蚀，Fe被保护，故C正确；
    D.1mol/L的碳酸钠溶液，不知溶液的条件，无法计算其物质的量，故D错误，故选D．

    点评 本题主要考查的是同位素的概念、原电池原理、盐类水解的应用以及物质的量的有关计算，综合性较强，但是难度不大，属于基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（　　）
    A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸D．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．分子里含有双键的有机物一定是烯烃
    B．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
    C．醛类的通式是CnH2nO（n≥1）
    D．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关系不正确的是（　　）
    A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4
    C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5，.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需计算，写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
    C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体
    D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，向10.0mL 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．过程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．整个过程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
    C．当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
    D．当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，则：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是（　　）
    A．高温加热B．紫外线照射C．加食盐水D．加福尔马林

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