（2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
I．关于反应物之间的定量关系的研究：
（1）已知反应：2I
-+2Fe
3+=I
2+2Fe
2+，向100mL，0.1moL?L
-1的FeI
2溶液中通入0.01mol Cl
2，该反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K时，Mg（OH）
2的溶度积常数Ksp=5.6×10
-12，将物质的量浓度均为2×10
-4mol?L
-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO
2?O
2+HbCO（HbO
2表示氧合血红蛋白）．
如图表示HbO
2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O
2混合气体后的变化．
（3）前3s以HbO
2表示的平均反应速率为
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s时，HbCO的浓度为
8×10-5
8×10-5
mol?L
-1．
（4）37℃时，CO+HbO
2?O
2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO
2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O
2浓度之比大于或等于
时，人的智力将会受到伤害．
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH
3OH．已知
N
2（g）+O
2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（1）△H=-571.6kJ?mol
-1H
2O（g）=H
2O（1）△H=-44kJ?mol
-1写出H
2与NO反应生成N
2和水蒸气的热化学方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH
2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H
2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
2
2
L．
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
