下列化学用语书写正确的是
A.熔融状态下NaHSO4电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠:HCO + OH-=CO32-+ H2O
C.钠投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
科目:高中化学 来源:2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c(Cl-)大小,有关系的是
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:
(1) 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,Cu的化合价为+2,
① 反应中被还原的元素是________(填元素符号),
② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
A.①中过滤的目的是____________________,
B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为____________________。
C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,
① 所选试剂为_
② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si
A.只有②④ B.只有①③
C.只有①②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时,仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②③④ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号),在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作 。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
(3)根据计算,用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后,未冷却至室温就转移至容量瓶,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1。
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
同温同压下,下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中,正确的是
A.物质的量比为1∶1 B.密度比为11∶1
C.质量比为1∶22 D.质子数比为3∶2
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是
A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑
B.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+
C.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2O+O2↑
D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+
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