【题目】化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列行为中符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井时,用火把照明B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.生石灰与水作用制熟石灰
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 ( )
A. CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2
C. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
D. 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH4
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【题目】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.E 点对应的水溶液中,可能有NH4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示,则溶液中有:c(HA-)>c(OH-)>c(A2- )>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H+)与c(OH-)关系如图A 点所示,则溶液中反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料,请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色,向其中加入过量亚硝酸钠后,溶液紫红色逐渐褪去,并出现红褐色沉淀,请写出该反应的离子方程式__________________。
I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知: ①氧化过程中,控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纤维素,结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ,氧化过程中反应温度不宜高于60℃,原因是______________。
(2)不做任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-,NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
(3)装置B用于制备NaNO2,盛裝的试剂除NaOH(aq)外,还可以是_____ (填字母)。
A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )
Ⅲ.测定产品纯度:
[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液
②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中
③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点
④重复以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
(2)产品中NaNO2 的纯度为______________。
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【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是( )
A.原子序数:X<Y
B.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>Y
D.最外层电子数:X<Y
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 ( )
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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