【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是( )
A. 离子半径:S2->Cl->Ca2+ B. 电负性:C>N>O
C. 热稳定性:HF>H2O>H2S D. 酸性:HCl<HBr<HI
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【题目】反应A(s)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( )
A.升高温度 B.增加A的物质的量
C.使用催化剂 D.缩小容器体积使压强增大
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【题目】取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 B.CO C.CH3OH D.C2H5OH
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【题目】某无色溶液中可能含有Na+、SO42―、MnO4―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干种,依次进行下列实验。观察到现象如下:
①向溶液中滴加过量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生;
③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液,无白色沉淀产生。
回答下列问题:
(1)原溶液中肯定含有的离子是 ;肯定没有的离子是 。
(2)②生成的白色沉淀中肯定有_____________(写沉淀的化学式)。
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【题目】下列变化是因为原电池反应而引起的是( )。
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下,铁被浓硫酸钝化形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
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【题目】向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是( )
A.K2SO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液
C.饱和H2S溶液 D.FeCl2溶液
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【题目】以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. CO2H2O B. NH3BCl3 C. PCl3CH4 D. PCl5CH4
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【题目】中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律” 下列结论合理的( )
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.金属镁可以通过电解MgCl2制得,推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
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【题目】一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O+7O2+28e- = 28OH-
B.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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