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    下列化学过程及其表述正确的是   （    ）

    A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

    B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

    C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

    D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：

    本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么

    H+与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH+，1molBa(OH)2电离出2molOH-，所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O。B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H+)=10-7mol·L-1，所以该溶液中必含有弱碱阳离子（Fe3+、 Cu2+ 、Al3+等）或弱酸根离子（CO32-，CH3COO-等），如果溶液中存在Fe3+，Cu2+的话，那么显然与SO32-不能大量共存。D．KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，酸性条件下KMnO4溶液会与浓盐酸发生反应，也不能用浓HNO3酸化（因浓HNO3本身具有强氧化性）。C．Al3++2SO42-+ 2Ba2+＋4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O，沉淀总物质的量为2mol，质量为466g。Al3++SO42-+Ba2+＋3OH-=BaSO4↓+ Al(OH)3↓，这种情况下，沉淀总物质的量为2.5mol，总质量为427.5g。所以C正确。

    考点：有限制条件（与量有关）的离子方程式的书写

     

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    下列化学过程及其表述正确的是（    ）

    A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- → BaSO4↓+ 2H2O

    B、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

    C、由水电离的CH­+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

    D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：

    2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

     

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    科目：高中化学 来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 题型：选择题

    下列化学过程及其表述正确的是                                                                             （    ）

          A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性

           H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

        B．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存

        C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

          D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：

           O2+2H2O+4e-→4OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高二第二次月考化学试卷 题型：选择题

    下列化学过程及其表述正确的是

    　A、向NaHSO4,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

    　B、由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO42-、Cl-能大量共存

    　C、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

    　D、我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-→4OH-

     

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