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    20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）
    A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

    分析 物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强，据此分析．

    解答 解：物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，水与乙醇显中性，电离出氢离子的能力水强于乙醇，所以羟基氢原子的活性从大到小顺序是③⑤④①②；
    故选A．

    点评 本题考查了弱酸酸性的比较、物质电离氢离子能力等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握乙醇与水中羟基氢原子的活性的比较方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应3O2（g）=2O3（g）的△H＜0、△S＜0，对此反应叙述正确的是（　　）
    A．该反应在任何情况下均能自发进行
    B．该反应在任何情况下均不能自发进行
    C．该反应在一定条件下能自发进行
    D．条件不足，无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸CH3COOH HHNO
    电离常数（25℃）K=1.8×10-5K=4．×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大           b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱      d．溶液中c（OH-）•c（H+）不变
    （2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
    （3）常温下，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HNO2溶液分别与20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是②（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
    B．常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
    C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1的盐酸完全反应
    D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
    B．室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是ac．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸　b．加热   c．加入醋酸钠固体    d．加入少量冰醋酸
    （2）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
    ①下列离子在溶液中不能大量共存的是B
    A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
    ②将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H2CO3 H++HCO3-的平衡常数是4.2×10-7mol/L
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度增大 （填“增大”“减小”或者“不变”）；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是c．
    a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
    （5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或者“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．氯水氨水食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和氯化钠都是电解质
    B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向正向移动
    C．升高温度能促进弱电解质的电离
    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7．下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4
    B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
    C．该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
    D．该温度下，0.2 mol/L盐酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
    B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性
    C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化
    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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