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    12．在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（　　）
    A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL

    分析 在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，当盐酸和氨水的物质的量相等时，生成氯化铵溶液，溶液显示酸性，据此回答．

    解答 解：在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，当盐酸和氨水的物质的量相等时，生成氯化铵溶液，溶液显示酸性，当滴至混合液恰好呈中性时，则盐酸的物质的量较少，氨水剩余，此时消耗盐酸的体积小于10mL．
    故选B．

    点评 本题涉及弱电解质在水溶液中的电离以及化学方程式的有关计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，请问需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积比是（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）（　　）
    A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
    1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
    a．提高反应温度          b．增大反应体系的压强           c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
    （4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的
    转化率    		CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是ADE
    A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：
    ①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
    ②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
    ③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
    ④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
    （1）四种酸中酸性最强的是HF，最弱的是HCN
    （2）写出H2CO3的电离方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
    （3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd（填序号）
    a．加入MnO2粉末 b．点燃A处酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
    （2）B、C、F、G四个洗气瓶中，加入相同试剂的是CF瓶
    （3）写出A烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
    （5）制备过程中，反应一段时间后，A中不再产生气泡．为验证浓盐酸变稀后不能与MnO2反应，残余液中一定有稀盐酸剩余．可在反应结束后，取少量残余液，向其中加入下列物质或试剂，能达到实验目的是bd（填序号）
    a．NaOH固体  b．NaHCO3固体 c．AgNO3溶液  d．铁粉  e．酚酞试剂
    （6）常温下，取制得的AlCl3固体溶于水，配成浓度为1.3mol/L的溶液．
    ①向其中通入NH3，当溶液的pH=3时，溶液中开始产生沉淀，然后停止通NH3．将得到的混合溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质成分是Al2O3（填化学式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
    ②用惰性电极电解足量的AlCl3溶液，请写出电解的化学方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65
    D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
    （1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）． 该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
    （2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）
    碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    （3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）．3.390g样品中含CO32-1.5g．
    （4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
    ①100.00g样品中含结晶水1.475mol．
    ②100.00g样品中OH-的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
    +$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．

    （6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
    （7）本实验的产率是c（填标号）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
    B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存

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