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    反应2SO2+O22SO3,经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)?

    A.0.1 s                   B.2.5 s                   

    C.5 s                      D.10 s?

    C


    解析:

    根据反应物、生成物的浓度变化之比等于化学计量数比，则O2的浓度变化值为0.2 mol·L-1，知t=5 s。?

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三高考压轴化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
    （2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

    图9
    （4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

    容 器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		2 mol SO3
    		m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c(SO3) /mol·L-1
    		1.4
    		1.4
    		1.4
    能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率
    		α1
    		α2
    		12.5%
     
    则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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