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    19．下列颜色变化不属于化学变化的是（　　）
    A．向品红溶液中滴加亚硫酸
    B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点
    C．久置氯水变成无色
    D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

    分析 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此分析解答．

    解答 解：A．向品红溶液中滴加亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合生成无色物质，有新物质生成属于化学变化，故A不选；
    B．高锰酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原而褪色，当亚硫酸氢钠完全反应时，再滴加高锰酸钾，显示高锰酸钾本身颜色，没有新物质，属于物理变化，故B选；
    C．氯水久置，氯水中次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
    D．苯酚与氯化铁发生反应生成紫色的配合物，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者区别本质：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）
    A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
    B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
    D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1 表示的为（　　）
    A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
    B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
    C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量
    D．固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子
    C．标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子
    D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．

    （1）装置B、E的作用分别为验证水蒸气，吸收氯气，排除对氯化氢的干扰；．
    （2）装置C、D的现象分别为有色布条不褪色，有色布条褪色．
    （3）装置F中AgNO3溶液的作用是检验氯化氢，倒置漏斗的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反应，放出的热量为aKJ
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，速率加快，反应放出的热量不变
    D．若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的物质是氧化剂
    B．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
    C．还原剂被还原，氧化剂被氧化
    D．得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
    A单质在自然界中硬度最大
    B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    CC在B的下一周期，C的电离能数据（kJ•mol-1）为：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
    D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）常温下，某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含2个π键．
    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型V形，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是水分子间存在氢键．
    （3）D元素原子核外有13种运动状态不同的电子．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）E元素基态原子的价电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．E晶体中微粒的堆积方式是面心立方最密堆积 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（　　）
    A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
    B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中
    C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液
    D．不得点燃添满酒精的酒精灯

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