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    16．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
    B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
    C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
    D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

    分析 左烧杯中的铝球与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，有气泡冒出，质量减小，没有沉淀生成，溶液仍为澄清，消耗了NaOH，溶液的碱性减弱；
    右烧杯中铁球与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，铁球表面有红色物质析出，质量增加，溶液中Cu2+减少，溶液蓝色变浅，据此分析选项．

    解答 解：A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A错误；
    B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；
    C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；
    D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c（OH-）减小，碱性减弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用差量法分析质量变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
    现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
    步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
    （3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（　　）
    A．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
    B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
    C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．则下列说法中，正确的是（　　）
    A．该反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
    C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
    D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{2}$
    B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
    C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
    B．两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
    C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
    D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮元素可形成多种金属氮化物，如氮化钠（Na3N）、氮化镁（Mg3N2）和叠氮化钠（NaN3）等．
    （1）下列说法正确的是B．
    A．氮元素的电负性较大，因此常温下氮气很稳定
    B．第一电离能：N＞O＞Mg＞Na
    C．NH3分子间有氢键，因此热稳定性NH3强于PH3
    D．Mg3N2与NaN3结构类似，与水作用可产生NH3
    （2）氮化镁是离子化合物，与水作用可产生NH3．
    ①写出氮离子的核外电子排布式：1s22s22p6；
    ②Mg3N2与足量盐酸充分反应后，含氮的产物1mol中，含共价键4mol；
    （3）叠氮化钠（NaN3）受到撞击可分解产生大量的N2，可应用于汽车的安全气囊，制取叠氮化钠的方法如下：
    Ⅰ．金属钠与液态氨反应得NaNH2；
    Ⅱ．NaNH2和N2O按物质的量之比为2：1反应可生成NaN3，NaOH和一种气体X．
    ①X的等电子体有多种，写出一种属于阳离子的等电子体：H3O+；
    ②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的杂化方式为sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立体构型是V形；
    ③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，键角∠HNH的大小：NH${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
    （4）金属钠的晶胞为提心立方堆积，其晶胞示意图如图所示：
    ①该晶胞中钠原子的配位数为8；
    ②实验测得钠的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则钠原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
    Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
    Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（　　）
    A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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