【题目】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A.盐酸的浓度
B.铝条的表面积
C.溶液的温度
D.加少量Na2SO4
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置;从碘水中分离出I2 , 选择装置 , 该分离方法的名称为 .
(2)装置A中①的名称是 , 进冷却水的方向是 . 装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空:
(1)0.4mol OH﹣的质量为 , 其中含有个电子.
(2)质量比为16:7:6的三种气体S02、CO、NO,氧原子个数之比为;同条件下体积比为 .
(3)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCl,所得溶液的密度为1.1g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、 . (保留1位小数)
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【题目】vmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取0.5vmL该溶液,与vmL某浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,则BaCl2溶液的浓度为
A. 1000a/18Vmol/L B. 1000a/36Vmol/L C. 1000a/18mol/L D. 1000a/36mol/L
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【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol﹣1 . 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 , 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母).
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是 .
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反应是反应(填“放热或吸热”).
(3)①反应Ⅰ在6min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反应Ⅱ在2min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K= . 在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡将向(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是 .
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【题目】按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式:O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu一2e﹣=Cu2+
D.反应HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理论上能用于设计原电池
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【题目】如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 .
(2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 .
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64g.
①电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为;
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为;
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL.
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