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    如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）

    要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

    ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

    组

    A

    B

    C

    D

    甲槽

    NaOH

    Cu（NO3）2

    KCl

    Na2SO4

    乙槽

    CuSO4

    NaCl

    AgNO3

    NaNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

    B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率

    C．催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动

    D．增大反应物固体的量可促使平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－物质的量与100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

    A．75mL 2mol·L－1氯化镁溶液 B．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

    C．50mL 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

    B．容器中气体压强保持不变

    C．容器中气体密度保持不变

    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

    E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

    （3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

    ②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）

    A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆

    B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

    C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

    D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol

    D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g） △H2。则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省宣城市等四校高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。

    试回答：

    （1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。

    A托盘天平（带砝码，镊子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D烧杯

    e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶

    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______________式滴定管中。

    （3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。

    （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

    （5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：计算题

    浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是_________

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