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    【题目】关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
    A.键角是描述分子立体结构的重要参数
    B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D.键角的大小与键长、键能的大小无关

    【答案】C
    【解析】解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
    B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故B正确；
    C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；
    D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；
    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.在25℃时，将amol?L﹣1的氨水与0.01 mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数：Kb=
    B.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ
    C.某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
    D.将10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

    （1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

    （2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

    （3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

    ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

    ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

    ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：

    A.xB.4xC.0.5xD.3x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ． 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．

    向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是 ．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

    （资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。请回答:

    (1)A是_________，B是_________，C是_________填写化学式；

    (2)反应①的化学方程式 ______________________________________；

    (3)反应③的离子方程式 _____________________________________；

    (4)反应④的离子方程式 ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 ， 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

    A.碘化银用于人工降雨B.氢氧化钠用于制食盐

    C.碘酒用来消毒D.盐酸用于除铁锈

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