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    【题目】实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（　　）

    A.硫酸洗涤

    B.稀盐酸洗涤

    C.水洗涤

    D.醋酸洗涤

    【答案】B

    【解析】

    稀盐酸常用于洗涤铂丝，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物，灼烧后易气化而挥发；若用硫酸，生成的硫酸盐沸点很高，灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.石油、煤、天然气都属于化石燃料

    B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

    C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体

    D.麦芽糖是还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

    C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

    （1）T℃时，WO3 经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

    WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

    WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

    WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

    WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

    则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。

    （2）T1℃时，将 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

    混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

    ①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）

    a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

    b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键

    c．反应热不变

    d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变

    ②反应在 2min 时达到平衡，此时 H2 的平衡转化率 a=_____%。

    ③若在 4 min 时升高并维持温度为 T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小 容器容积，则n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

    （3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合 金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出 CO2。该阳极的电 极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

    A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

    B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

    D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

    B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

    C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

    D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

    达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：

    （1）填写所示仪器名称：A _______，B ______。

    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。

    （3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。

    （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。

    （5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

    B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 图丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线

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