练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.曲线II代表HCl的稀释过程

    B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C.从b点到d点，溶液中保持不变

    D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

    【答案】C

    【解析】

    A. 盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线II代表CH3COOH的稀释过程，故A错误；

    B. b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点,故B错误；

    C. Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，故C正确；

    D. 温度不变，则Kw不变，该温度下，b点Kw的数值等于e点，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

    容器

    温度/℃

    起始物质的量浓度/mol·L-1

    NO(g)

    CO(g)

    N2

    CO2

    甲

    T1

    0.10

    0.10

    0

    0

    乙

    T1

    0

    0

    0.10

    0.20

    丙

    T2

    0.10

    0.10

    0

    0

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

    C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

    实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

    查阅资料：

    物质

    氯化铜

    氧化亚铜

    氢氧化亚铜(不稳定)

    氯化亚铜

    颜色

    固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

    红色

    橙黄色

    白色

    *相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

    下列说法错误的是

    A. 反应结束后最终溶液呈碱性

    B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

    C. 电解过程中氯离子移向阳极

    D. 试管底部红色的固体具有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA

    B. 电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA

    C. 100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1

    D. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 苯甲酸共有四个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)

    B. 相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

    C. CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子

    D. 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

    A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

    B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

    C.反应开始2min内平均反应速率最大

    D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。

    （1）隔膜电解法制备ClO2的装置示意图如下：

    已知：ClO2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。

    ①产生O2的电极反应式：________。

    ②结合反应方程式，简述ClO2的产生过程：_________。

    （2）过氧化氢还原法制备ClO2：研究发现Cl-对上述反应有影响，实验记录如下：

    加入NaCl

    的浓度/(g·L1)

    ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)

    相同时间

    10 min

    30 min

    60 min

    ClO2

    产率/%

    Cl2

    的量

    0

    0.0035

    0.0124

    0.0159

    97.12

    极微量

    1.00

    0.0138

    0.0162

    0.0163

    98.79

    极微量

    ①NaCl的主要作用是_______。

    ②上述反应可能的过程如下：

    反应i： + + +

    反应ii： Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+

    将反应i填写完整_________。

    ③进一步研究发现，未添加Cl-时，体系中首先会发生反应生成Cl-，反应为：ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O（反应iii）。分析反应i、ii、iii的速率大小关系并简要说明理由：_________。

    （3）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8 mg·L-1，检测步骤如下：

    Ⅰ．取1.0L的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使ClO2转化为。加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步骤I中产生的I2。已知：步骤II中发生反应的离子方程式是

    ①步骤I中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。

    ②当步骤II中出现________（填现象）时，停止滴加Na2S2O3溶液，记录其体积为10.00 mL。

    ③上述水样中ClO2的残留浓度是______mg·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是

    (图中虚线表示氢键)

    A.C、N、O原子的电负性依次增大

    B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

    C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

    D.分子中的含N五元环一定是平面结构

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案