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17.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小.B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍.根据你的推断回答下列问题:
写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式SO2,O3,H2O2,Na2O2

分析 短周期的四种元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大,A在周期表中原子半径最小,则A为氢元素,A、C位于同一主族,则C为钠元素,B、D的最外层电子数相等,即为同主族元素,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍,则B为氧元素,D为硫元素,据此答题.

解答 解:短周期的四种元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大,A在周期表中原子半径最小,则A为氢元素,A、C位于同一主族,则C为钠元素,B、D的最外层电子数相等,即为同主族元素,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍,则B为氧元素,D为硫元素,
在H、O、Na、S四种元素中,能形成漂白作用的物质有:SO2、H2O2、Na2O2、O3等,
故答案为:SO2、O3、H2O2、Na2O2

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对基础知识的理解掌握,题目难度中等,侧重于基础知识的综合应用能力的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题:

(1)写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H3PO4(用化学式表示).
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似,②的氧化物、氢氧化物也有两性,写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl->F->Na+(用离子符号表示).

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8.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中(如图所示装置),请按要求填空:
(1)Cu为正极,发生还原反应(“氧化”或“还原”),现象是有气泡生成,电极反应式为2H++2e-═H2↑;Zn为负极,发生氧化反应(“氧化”或“还原”),现象是锌逐渐溶解,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
(2)H+向Cu极移动,电子流动方向为Zn→导线→Cu(填电极材料)
(3)若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
①反应中消耗的锌的质量9.75g
②有0.3NA个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.面粉厂严禁烟火的主要原因(  )
A.防止火灾发生B.防止污染面粉
C.吸烟有害健康D.面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸

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12.用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液,可选用的试剂是(  )
A.溴水B.氯化铁溶液C.高锰酸钾溶液D.四氯化碳

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2.下列说法不正确的是(  )
A.石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品
B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料

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9.下列说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是(  )
A.消耗1mol N2的同时,生成2mol NH3
B.N2、H2、NH3的反应速率比为1:3:2的状态
C.1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H 键断裂
D.N2和H2浓度相等的时候

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6.分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂.为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线.

试回答下列问题:
(1)A物质与H2发生加成反应后,产物的名称为(系统命名)2-甲基-1-丁烯;合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应
(2)关于有机物C,下列说法正确的是ABC
A.等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应,产生气体的物质的量相等
B.一定条件下,有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O,消耗的氧气的物质的量为6mol
D.有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(3)反应④的化学方程式为
(4)有机物D中总共有4种不同化学环境的氢原子,其核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:3:3
(5)反应⑥的化学反应方程式为
(6)E的同分异构体(含苯环)总共有4种,写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式
要求:①属于芳香族化合物.②不能与金属Na反应.

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7.现有五种元素,其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大,且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息,回答问题.
A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C与B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多
DD2-的核外电子排布与氩原子相同
E是ds区原子序数最小的元素
(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列:Mg>Al>Na(用相应的元素符号表示).A、D两种元素中,电负性A>D (填“>”或“<”)
(2)A3分子的空间构型为V形,与其互为等电子体的分子为SO2
(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大,C7H15OH中烃基大,与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小,
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个;
(4)E(NH342+配离子中存在的化学键类型有①③(填序号):
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若 E(NH342+具有对称的空间构型.且当 E(NH342+中的两个NH3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 E(NH342+的空间构型为a(填序号).
a.平面正方形b.正四面体  c.三角锥形    d.V形
(5)单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm,密度为ρg/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$.(用M、r、ρ表示)

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