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    【题目】根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是

    A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+B(g)→C(l)+Q2

    A. Q1＞Q2 B. Q1＜Q2 C. Q1＝Q2 D. 无法比较

    【答案】B

    【解析】

    由A(g)+B(g)→C(g)+Q1 可知，1molA(g)与B(g)反应生成1mol气态C时，放出的热量为Q1；由A(g)+B(g)→C(l)+Q2可知，1molA(g)与B(g)反应生成1mol液态C时，放出的热量为Q2。由于同一种物质在液态时的能量高于在固态时的能量，则A(g)与B(g)反应生成液态C时放热多，即Q1＜Q2。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

    （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是_____，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

    （2）C与E可形成一种具有漂白性的物质，它含有的化学键为_____。

    （3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为____。

    （4）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_____。

    （5）元素E与元素F相比，金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a.与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

    b.E的氢化物比F的氢化物稳定

    c.E和F的单质与水反应E较剧烈

    d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

    （1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

    实验1：铜片与浓硫酸反应

    操作

    现象

    加热到120℃~250℃

    铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液

    继续加热至338℃

    铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

    ①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

    ②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

    （2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

    【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

    【查阅资料】

    资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

    资料2：

    CuS

    Cu2S

    黑色结晶或粉末

    灰黑色结晶或粉末

    难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸

    难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

    【设计并实施实验】

    实验2.探究黑色固体中是否含CuO

    操作

    现象

    i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌

    黑色表层脱落，露出光亮的铜片

    ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降

    上层溶液澄清、无色

    ①试剂A是_________。

    ②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

    实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

    操作

    现象

    i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置

    有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色

    ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置

    有固体剩余，溶液变成浅绿色

    【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

    【实验反思】

    分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是

    A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu

    C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。

    (1) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)

    (2)基态Cr3+的核外电子排布式为_____________________。

    (3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配体是___________，C2O42－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H2O互为等电子体的离子是___________(任写一种)

    (4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。

    a.氟化钙 b.金刚石 c.钠 d.氯化铯

    (5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。

    ①该晶体的化学式为___________。

    ②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。

    ③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。

    A.PbI2的溶解度增大B.PbI2的溶解度、Ksp均不变

    C.PbI2的Ksp增大D.PbI2的溶解度、Ksp均减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

    B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

    C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

    D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（ ）

    A. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

    B. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

    C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

    D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

    B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

    C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

    D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA

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