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    下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（    ）

    A.①④                 B.②③                   C.①②④                  D.全部

    思路分析：甲苯中，甲基碳取代了苯分子中的1个H原子，苯分子中所有原子共面，则甲苯分子中所有C原子共面。

        苯乙烯，苯基与跟它相连的C原子形成苯平面，乙烯基与跟它相连的C原子形成乙烯平面，此二平面相交于一条直线——碳碳单键，由于碳碳单键是可以转动的，通过转动可以使二平面共面：

        同理,联苯分子中2个相交于碳碳单键的苯平面，也可以通过转动单键而共面。

    苯乙炔中，存在苯平面和炔直线，炔直线上有2个C原子在苯平面上，但炔直线属于苯平面：

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ，⑥
    Si
    Si
    ，⑦
    S
    S
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
    ，⑧
    ；
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
    钾
    钾
    ，非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，最不活泼的元素是
    氩
    氩
    ．（均填元素名称）
    （4）元素3、10、11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序
    KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
    KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
    ；元素6、7、8的氢化物稳定性由弱到强的顺序
    SiH4＜H2S＜HCl
    SiH4＜H2S＜HCl
    （均用化学式填空）
    （5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    （6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：
    2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O或H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近日国内知名山茶油品牌“金浩茶油”被多家媒体曝光含致癌物苯并（a）芘超标．苯并（a）芘是一种致癌物、致畸原及诱变剂，也是多环芳烃中毒性最大的一种强致癌物．苯并（a）芘的结构简式如图所示，下列有关苯并（a）芘的说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省盐城中学高二上学期期末考试（必修）试卷 题型：单选题

    某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

    A．能将电能转换成化学能
    B．碳棒发生氧化反应
    C．该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+
    D．电子从碳棒经外电路流向铜棒

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