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    6．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
    （3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
    （4）若实验改用25mL 0.55mol•L-1硫酸与25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃]
    盐酸NaOH溶液
    120.320.323.6
    220.320.323.7
    320.320.325.9
    420.320.323.8
    （6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
    ①大烧杯上不盖硬纸板
    ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满；
    （3）醋酸是弱电解质，电离要吸热；
    （4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量；
    （5）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；
    （6）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    ②铜丝导热性良好，热量损失多；
    ③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满，
    故答案为：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；
    （3）醋酸是弱电解质，电离要吸热，所放出的热量偏小；
    故答案为：减少；
    （4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量，中和热的数值偏大，但求得的中和热△H偏小，
    故答案为：偏小；
    （5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；
    第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.7℃，反应前后温度差为：3.4℃；
    第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：25.9℃，反应前后温度差为：5.6℃；
    第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；
    第3次实验误差较大，舍去，温度差平均值为3.4℃；
    50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，
    故答案为：-56.8；
    （6）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故①正确；
    ②铜丝导热性良好，热量损失多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故②正确；
    ③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故③正确；
    故答案为：①②③．

    点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，明确中和热测定的方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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