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    Ca3（PO4）2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3（PO4）2还是CaHPO4。(已知：HPO水解程度大于电离程度)

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2?nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．
    （1）上述反应中，属于置换反应的是
    Ⅰ、Ⅲ
    Ⅰ、Ⅲ
    （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
    （2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是
    分馏（蒸馏）
    分馏（蒸馏）
    ．
    （3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
    Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
     高温 
    .
     
    3CaSiO3+2P+5CO↑
    Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
     高温 
    .
     
    3CaSiO3+2P+5CO↑
    ；固体废弃物CaSiO3可用于
    生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等
    生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等
    ．
    （4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
    SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合发生爆炸等
    SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合发生爆炸等
    ．
    （5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
    高
    高
    ．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2
    2
    P+
    5
    5
    FeO+
    3
    3
    CaO
     高温 
    .
     
     Ca3（PO4）2+
    5
    5
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则检测Mn+的方法是
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
     
    31
    15
    P
     
    31
    15
    P
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
    SiO2、P4O10
    SiO2、P4O10
    ．
    （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为
    CuSO4和P4
    CuSO4和P4
    ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（　　）
    A、Ca5（PO4）3FB、Ca（H2PO4）2?H2O和CaSO4C、Ca3（PO4）2和CaHPO4D、CaHPO4和Ca（H2PO4）2

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