Question

15．有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为¹₁H、²₁H、³₁H；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H₂O₂（填化学式）；
（4）写出氯气与甲、乙、丙三种元素组成的化合物反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，其M层电子数为1，故甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O，据此解答．

解答 解：有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，其M层电子数为1，故甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O，
（1）丙为O，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）乙为H，三种核素符号分别为¹₁H、²₁H、³₁H，故答案为：¹₁H、²₁H、³₁H；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（4）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，氯气与NaOH反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．