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5.有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2与O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图).在保持400℃的条件下使之发生如下反应:
2SO2(g)+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g),填写下列空格.
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器短,A容器中SO2的转化率比B容器大.
(2)达到上述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡向逆反应方向移动移动,B容器化学平衡不移动移动.
(3)达到上述平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的体积分数与原平衡相比不变(填“增大”、“减小”或“不变”);B容器中SO3的体积分数与原平衡相比增大(填“增大”、“减小”或“不变”).

分析 (1)根据化学反应速率越快,到达平衡的时间越短;利用等效平衡来判断平衡移动来解答;
(2)根据容器中的压强对化学平衡的影响;
(3)根据浓度对化学平衡的影响,求出平衡移动后SO3的体积分数.

解答 解:(1)因A容器保持恒压,反应过程中体积变小,浓度增大,根据浓度越大,化学反应速率越快,到达平衡的时间越短,所以达到平衡所需时间A比B短,若A容器保持恒容,两容器建立的平衡等效,而实际上A容器体积减少,压强增大,平衡向正反应方向移动,所以A中SO2的转化率比B大,故答案为:短;大;
(2)平衡后,若向两容器通入数量不多的等量氩气,A容器体积增大,压强不变,参加反应的气体产生的压强减少,平衡向逆反应方向移动,B容器体积不变,压强增大,参加反应的气体产生的压强不变,平衡不移动,
故答案为:向逆反应方向移动,不移动;
(3)向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡后,A中建立的平衡与原平衡等效,所以SO3的体积分数不变,B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,B容器中SO3的体积分数增大,
故答案为:不变;增大.

点评 本题考查化学平衡移动的判断,本题难度中等,注意等效平衡的理解和应用,掌握基础是解题关键.

练习册系列答案
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15.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤.
步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,静置、过滤、洗涤.
步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸.
步骤4:将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥.
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器.
(2)步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质.
(3)当步骤2中溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完全,若不变浑浊则说明沉淀完全.
(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用通入足量CO2气体.

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13.下列各表述与示意图一致的是(  )
A.
如图表示室温时,用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液过程中的pH变化
B.
T℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数φ(NO2)随压强P的变化如图所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅
C.
如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应2A2(g)+B2(g)?2C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图.由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
D.
如图在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g)?Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1mol M,重新达到平衡时$\frac{c(Mx)}{c(M)}$将增大

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20.已知一定温度和压强下,由H2和CO反应合成优质燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量,加入各物质的物质的量可能是D.
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B.2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH(g)
C.4mo1CO和4molH2
D.4mo1CO和6molH2
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10.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.a、b、c三点处,溶液c(H+)由小到大的顺序为a、b、c
B.a、b、c三点处,电离程度最大的是b
C.a、b、c三点处,c(CH3COO-)最大的是c
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17.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.
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14.在标准状况下,112mL某气体的质量为0.16g,该气体可能是(  )
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15.反应4A(s )+3B(g)?2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol•L-1.对此反应速率的表示,正确的是(  )
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