Question

10．下列各种叙述中正确的是（　　）

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4个σ键和一个π键
• B． 在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
• C． N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
• D． 酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；岩浆晶出的先后顺序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃

Answer 1

分析 A、共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键；
B、只含共价键的化合物是共价化合物，化合物是不同元素之间形成的化合物，而不同元素之间形成的极性键，也可能存在非极性键；
C、得电子能力越强，电负性越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D、晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶，而对应酸酸性强弱无关．

解答 解：A、共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，所以乙烯中有5个σ 键，1个π 键，故A错误；
B、只含共价键的化合物是共价化合物，化合物是不同元素之间形成的化合物，而不同元素之间形成的极性键，也可能存在非极性键，如共价化合物过氧化氢中既有极性键，也存在非极性键，故B正确；
C、得电子能力F＞O＞N，所以电负性是：F＞O＞N，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F＞N＞O，故C错误；
D、晶体熔点较高容易在岩浆冷却过程中先结晶，而对应酸酸性强弱无关，而盐的晶格能的大小有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．