Question

【题目】（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________

（1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________

MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O

该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

（3）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。

②保持压强不变，充入N2，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）

Answer 1

【答案】整个反应容器必须保温（或尽可能减少热量的损失） 准确测定出反应前后的温差等 2、6、5 = 2、10、8 Mn2+的自催化作用 K= 升高温度 减小 减小

【解析】

(1)中和热测定需要保温、准确测定反应前后的温度；
(2)Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子、电荷守恒配平，生成的锰离子可催化该反应；

(3) ①根据平衡常数概念来解答；②根据外界条件对化学反应速率的影响来判断。

(1)为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是整个反应容器必须保温(或尽可能减少热量的损失)、准确测定出反应前后的温差等，
因此，本题正确答案是：整个反应容器必须保温；准确测定出反应前后的温差；
(2) MnO4- +H+ + C2O42-→Mn2+ +CO2 ↑+ H2O 中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子、电荷守恒可以知道离子反应为2MnO4- +6H+ +5H 2C2O4=2Mn2+ +10CO2 ↑+ 8H2O ，该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是Mn2+的自催化作用，
因此，本题正确答案是：2、6、5 = 2、10、8 ；Mn2+的自催化作用；

(3)①反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K=；由于正反应为吸热反应，所以升高温度可使平衡向正向移动，平衡常数增大，故采取的措施是升高温度，

因此，本题正确答案是：K=；升高温度；
②保持压强不变，充入N2，容器的体积增大，各物质的浓度都减小，浓度减小，化学反应速率减小，

因此，本题正确答案是：减小；减小。