Question

20．根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

• A． E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强
• B． 在③反应中加稀硫酸可抑制Fe²⁺的水解
• C． 反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃↓
• D． 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

Answer 1

分析 由转化关系图可知，红色金属M为Cu，①中发生Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，蓝色溶液含CuSO₄，结合红褐色固体及红色溶液可知，E为Fe，X为FeSO₄，③中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，则⑤中硫酸铁与氨水反应生成Z为Fe（OH）₃，④中发生络合反应生成Fe（SCN）₃，溶液为血红色，以此来解答．

解答 解：A．金属性Fe＞Cu，则E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱，故A错误；
B．因亚铁离子可发生水解反应，在③反应中加稀硫酸，可抑制Fe²⁺的水解，③中发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，故B正确；
C．反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃，不生成沉淀，故C错误；
D．①中发生Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，硫酸可为稀硫酸，只体现酸性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化、物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意红色金属、红褐色固体及红色溶液为推断的突破口，题目难度不大．