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    用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=
    -56.8KJ/mol
    -56.8KJ/mol
    ，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
    ．
    （3）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
     （填“相等”、“不相等”），所求中和热
    相等
    相等
     （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
    分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
    解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；环形玻璃搅拌器；
    （2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，热化学方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，
    故答案为：不相等；相等；偏小．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?大连模拟）用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性
    强
    强
    （填“强”、“弱”）．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是
    白色浑浊变澄清
    白色浑浊变澄清
    ．
    （2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与
    AgNO3
    AgNO3
    （写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4
    ，仪器D在此实验中的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
    （1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是
    Mg
    Mg
    （写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为
    Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O
    Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O
    ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为
    C中溶液变红
    C中溶液变红
    ．

    （2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是
    酸性比碳酸的酸性强
    酸性比碳酸的酸性强
    ．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是
    溶液由浑浊变澄清
    溶液由浑浊变澄清
    ．
    （3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是
    浓氨水（或铵盐的浓溶液）
    浓氨水（或铵盐的浓溶液）
    （写名称），C是
    AgNO3
    AgNO3
    （写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为
    CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    水溶
    △
    CH2OH（CHOH）4COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3↑
    CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    水溶
    △
    CH2OH（CHOH）4COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3↑
    ，仪器D在此实验中的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州文博中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=                               ，
    H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为                                            。
    （3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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