下列反应中.有黄色物质生成的是A. 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和.微热 B.磷酸溶液与硝酸银溶液混和C.H2S气体通过灼热的玻璃管 D.苯酚溶液与FeCl3溶液作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，有黄色物质生成的是

A、鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热 B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和

C、H₂S气体通过灼热的玻璃管 D、苯酚溶液与FeCl₃溶液作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?河西区一模）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．

请按要求回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置：

第三周期，第ⅢA族

；X的电子式为

．
（2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃胶体+OH^-

．
（3）写出反应①的化学方程式：

2Al+3FeO

高温

Al₂O₃+3Fe

2Al+3FeO

高温

Al₂O₃+3Fe

．在B溶液中滴加黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到的现象是

生成有特征蓝色的沉淀

．
（4）上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）

④⑦⑧⑨

．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）．请在坐标系中画出n（B）随n（E）变化的示意图：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变血红色溶液变血红色	固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．结论：

氯气与铁反应只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

溶液变黄色

，该变化过程的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是

（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为

，B含有的化学键类型是

．
（2）②中反应的化学方程式为

，该反应中还原剂是

（写化学式）．
（3）C、D溶液的颜色依次为

．写出其中C转化为D和E的离子方程式：

（4）F的化学式是

．取7.9g固体F，充分加热使其完全分解，冷却后将剩余固体溶于水，不溶物经过滤、洗涤，与足量浓盐酸反应，计算反应过程中累计最多可制得气体的体积（标准状况）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是

（2）在实验甲中，试剂X是

，在实验乙中，试剂Y是

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是

（4）若实验乙中有15.6g Na₂O₂参加反应，则转移的电子数为

（5）为确保该实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用

（填编号）
A．大理石　 B．小苏打　 C．烧碱　 D．稀硫酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：