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    【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

    A. 2P+3Cl22PCl3

    B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

    C. NaOH+HClNaCl+H2O

    D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    反应中氯元素全部被氧化，说明氯元素全部失电子化合价升高，发生氧化反应，据此分析解答。

    A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，A错误；

    B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，B正确；

    C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，C错误；

    D．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素被氧化、被还原，D错误；

    答案选B。

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    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中n(NO2)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)(mol)

    0.00

    0.010

    0.012

    0.013

    0.013

    0.013

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。

    （2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）

    A．c(NO2)=2c(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。

    （2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。

    （3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。

    （4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

    (1)Ga的原子序数为______。

    (2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式是________。

    ②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

    A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

    C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

    (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

    ②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 B. 光导纤维的主要成分是硅单质

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 饮用水越纯净越好

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    （1）操作Ⅰ的名称是___________。

    （2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。

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    C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本

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