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    取25.0 g CuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1000 ℃，并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算完成下列问题。（已知：在1000 ℃时，Cu+比Cu2+稳定）。?

    以下是加热过程中发生的化学反应：?

    CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑?

    CuSO4CuO+SO3↑　

    4CuO2Cu2O+O2↑?

    2SO32SO2+O2?

    （1）充分反应后，最终固体产物颜色为　　　　，其质量为        g。?

    （2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g？         （填“能”或“不能”）。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由　　　　　　　　　　　　　　。?

    （3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。（4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为            。?

    A.0.10 mol　        　B.0.15 mol　           　C.0.20 mol

    （1）红色　7.2?

    （2）能，产物中有CuO 6 g,CuSO4 4 g?

    （3）Cu2O 3.6 g　CuO 4 g　

    （4）B?

    解析：（1）2CuSO4·5H2O～Cu2O?

                             2×250         144?

                              25.0 g           x?

    x=7.2 g?

    （2）若产物全部为CuSO4，则质量为16 g，若产物全部为CuO，则质量为8 g。?

    所以10 g固体中含有CuSO4和CuO，设CuSO4和CuO的物质的量分别为?x、y?，?

    解得x=0.025 mol,y=0.075 mol?

    即CuSO4：4 g,CuO：6 g?

    （3）若产物全部是CuO，则质量为8 g，若产物全部是Cu2O，则质量为7.2 g，所以7.6 g固体中含有Cu2O和CuO，则有：?

    2n(Cu2O)+n(CuO)=0.1 mol?

    144 g·mol·L-1·n(Cu2O)+80 g·mol·L-1n(CuO)=7.6 g?

    解得n(Cu2O)=0.025 mol，则m(Cu2O)=3.6 g?

    n(CuO)=0.05 mol，则m (CuO)=4 g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取25.0 g CuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1 000 ℃，并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算回答下列问题。（已知：在1 000 ℃时，Cu+比Cu2+稳定）。

    以下是加热过程中发生的化学反应：

    CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

    CuSO4CuO+SO3↑  4CuO2Cu2O+O2↑

    2SO32SO2+O2

    （1）充分反应后，最终固体产物颜色为____________，其质量为_________g。

    （2）在某中间温度时，固体产物质量能否为10 g？_________（填“能”或“不能”）。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由___________________________________。

    （3）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6 g，试计算该固体的组成和质量。

    （4）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为_________。

    A.0.10 mol           B.0.15 mol         C.0.20 mol

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省阜宁高中、大丰高中、栟茶高中高三第二次调研联考化学试卷 题型：填空题

    (12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
    C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①
    C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                 ②
    4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③
    请回答下列问题：
    ⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。
    ⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
    ⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）
    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷 题型：计算题

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
    C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①
    C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                ②
    4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③
    请回答下列问题：
    ⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝  ▲ 。
    ⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20mol·L－1、c(CO2)＝0.05mol·L－1，此时反应向  ▲ （填“正”或“逆”）方向进行。
    ⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
    粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三第二次调研联考化学试卷 题型：填空题

    (12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

    C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                   ①

    C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                  ②

    4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

    请回答下列问题：

    ⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。

    ⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。

    ⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。

    提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）

    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

     

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