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    已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（　　）
    分析：铜粉放入稀盐酸中，不发生反应，当加入选项中某物质后，铜粉的质量减少，则发生氧化还原反应，以此来解答．
    解答：解：A．Cu与盐酸、硫酸亚铁均不反应，Cu的质量不会减少，则不可能为硫酸亚铁，故A选；
    B．Cu能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，Cu的质量减少，故B不选；
    C．硝酸钾在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故C不选；
    D．Cu与硝酸发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故D不选；
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重物质性质的考查，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度不大．
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    A、2，4，3，2，2，6B、0，2，1，0，1，2C、2，0，1，2，0，2D、2，8，5，2，4，10

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    A．加入KSCN溶液一定不变红色

    B．剩余固体中一定含铜

    C．溶液中一定含Cu2+

    D．溶液中一定含有Fe2+

     

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    组别

    ①     

    ②     

    ③     

    ④     

    V[FeCl3(aq)]/mL

    50

    50

    50

    50

    混合粉末质量/g

    1.2

    2.4

    3.6.

    4.8

    反应后剩余固体质量/g

    0

    0.64

    1.92

    3.12

    分析表中数据，下列结论正确的是

    A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③组剩余固体全是铜

    C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

     

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