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    14．把用导线连接的锌片和铜片放入盛有稀 H2SO4 的烧杯中，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极有 O2 逸出
    B．铜片上有 H2 逸出
    C．电子通过导线由铜片流向锌片
    D．正极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大

    分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，电子从负极流向正极；由此分析解答．

    解答 解：A、铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极上有H2逸出，故A错误；
    B、铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有H2逸出，故B正确；
    C、原电池放电时，电子从负极流向正极，则电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；
    D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断、电子流向和离子移动方向，侧重于考查学是的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5（N2O5极易和水反应），装置如图：
    （1）A装置是原电池 （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，d电极的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
    （3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
    （4）若A装置中通入SO2的体积为22.4L （标准状况）时，B池中生成的N2O5的物质的量为2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为正极；
    ②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③电解前后各溶液的pH是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液增大；
    乙溶液减小；
    丙溶液不变；
    ④列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
    ⑤电极c的质量变化是16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

    （1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
    （2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
    （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图所示：

    生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：
    （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为22.4ycm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J2-和L+有相同的核外电子排布；M的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）元素M的基态原子外围电子排布式为3d54s2；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为NO2-．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为、．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑
    B．K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐降低
    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关钠的叙述正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火
    B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
    C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
    D．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    C．金属离子在反应中可能被氧化、也可能被还原
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB．气体A中SO2和H2的体积比为1：4
    C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3 mol

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